Hej tam! Jako dostawca C14H20B10 często jestem pytany o siły międzycząsteczkowe w tym związku. Pomyślałem więc, że napiszę post na blogu, aby podzielić się pewnymi spostrzeżeniami.
Po pierwsze, szybko zrozummy, czym są siły międzycząsteczkowe. Są to siły utrzymujące cząsteczki razem w substancji. Siły te odgrywają ogromną rolę w określaniu właściwości fizycznych związku, takich jak jego temperatura topnienia, temperatura wrzenia i rozpuszczalność.
Teraz zajrzyjmy do C14H20B10. Związek ten jest nieco złożony i aby obliczyć jego siły międzycząsteczkowe, musimy przyjrzeć się jego strukturze i typom zawartych w nim atomów.
Londyńskie Siły Rozproszenia
Siły dyspersyjne Londona są najsłabszym rodzajem sił międzycząsteczkowych, ale występują we wszystkich cząsteczkach. Występują w wyniku przejściowych wahań gęstości elektronów wokół cząsteczek. W C14H20B10 siły te zdecydowanie odgrywają rolę. Duża liczba atomów w cząsteczce oznacza, że jest dużo elektronów, które mogą tworzyć tymczasowe dipole. Im więcej elektronów ma cząsteczka, tym silniejsze są siły dyspersyjne Londona. Tak więc, mając 14 atomów węgla, 20 atomów wodoru i 10 atomów boru, C14H20B10 ma znaczną liczbę elektronów, co prowadzi do stosunkowo silnych sił dyspersji Londona w porównaniu z mniejszymi cząsteczkami.
Dipol - Siły dipolowe
Aby mieć siły dipol - dipol, cząsteczka musi mieć stały moment dipolowy. Moment dipolowy występuje, gdy w cząsteczce występuje nierównomierny rozkład ładunku, zwykle z powodu różnic w elektroujemności pomiędzy atomami. W C14H20B10 musimy przyjrzeć się wartościom elektroujemności węgla, wodoru i boru. Węgiel ma elektroujemność około 2,55, wodór ma 2,20, a bor ma 2,04. Różnice w elektroujemności pomiędzy tymi atomami są stosunkowo niewielkie. Jednakże złożona struktura C14H20B10 może powodować, że w niektórych obszarach cząsteczki nastąpi nieznaczne rozdzielenie ładunków. Jeśli w cząsteczce znajdują się części, w których elektrony są przyciągane bardziej w kierunku jednego atomu niż drugiego, może powstać trwały dipol. Zatem w C14H20B10 mogą występować pewne siły dipolowe, ale prawdopodobnie nie są one tak silne jak siły dyspersyjne Londynu.
Wiązanie wodorowe
Wiązanie wodorowe to specjalny rodzaj interakcji dipol - dipol, który występuje, gdy wodór jest związany z atomem o wysokiej elektroujemności, takim jak azot, tlen lub fluor. W C14H20B10 nie ma atomów azotu, tlenu ani fluoru bezpośrednio związanych z wodorem. Zatem w tym związku nie ma wiązania wodorowego.
Połączenie tych sił międzycząsteczkowych wpływa na właściwości fizyczne C14H20B10. Stosunkowo duże siły dyspersji Londona oznaczają, że związek będzie prawdopodobnie miał wyższą temperaturę topnienia i wrzenia w porównaniu z mniejszymi, mniej złożonymi cząsteczkami. Wpływa także na rozpuszczalność związku. Związki o podobnych siłach międzycząsteczkowych mają tendencję do rozpuszczania się w sobie. Zatem C14H20B10 może być lepiej rozpuszczalny w niepolarnych rozpuszczalnikach, w których dominującymi siłami międzycząsteczkowymi są siły dyspersyjne Londona.
Teraz chciałbym wspomnieć o kilku pokrewnych związkach klastrowych boru, które również dostarczamy. Możesz się sprawdzićB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4,1,7 - Bis(hydroksydimetylosililo) - 1,7 - dikarba - closo - dodekaboran,1,2 - Dikarbadodekaboran(12) - 1 - propanol,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, I1,2 - Dikarbadodekaboran(12), 1 - (2 - propyn - 1 - yl) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Związki te mają również interesujące siły międzycząsteczkowe ze względu na ich strukturę i zawarte w nich atomy.
Jeśli szukasz na rynku C14H20B10 lub któregokolwiek z tych pokrewnych związków, jesteśmy tutaj, aby Ci pomóc. Niezależnie od tego, czy prowadzisz badania w laboratorium, czy potrzebujesz ich do zastosowań przemysłowych, możemy zapewnić produkty wysokiej jakości. Skontaktuj się z nami, aby rozpocząć rozmowę na temat Twoich wymagań i zobaczmy, jak możemy współpracować.
Referencje
- Atkins, P. i de Paula, J. (2006). Chemia fizyczna. Wydawnictwo Uniwersytetu Oksfordzkiego.
- McMurry, J. (2008). Chemia organiczna. Brooksa/Cole’a.